Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила

Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила

Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила


Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила

Учебные материалы по физической химии
Задачи по физической химии.Часть 2.Химическая кинетика. Электрохимия

Для гальванического элемента принята следующая форма записи (на примере элемента Даниэля):

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu,

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu

Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn

Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:

,

где aOx и aRed - активности окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции; Eo - стандартный потенциал электрода (при aOx = aRed =1); n - число электронов, участвующих в полуреакции; R - газовая постоянная; T - абсолютная температура; F - постоянная Фарадея. При 25o C

Стандартные электродные потенциалы электродов измеряются относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого принят равным нулю. Значения некоторых стандартных электродных потенциалов приведены в таблице 12.1.

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента равна разности потенциалов правого и левого электродов:

E = EП - EЛ.

Если ЭДС элемента положительна, то реакция (так, как она записана в элементе) протекает самопроизвольно. Если ЭДС отрицательна, то самопроизвольно протекает обратная реакция.

Стандартная ЭДС равна разности стандартных потенциалов:

.

Для элемента Даниэля стандартная ЭДС равна

Eo = Eo (Cu2+/Cu) - Eo (Zn2+/Zn) = +0.337 - (-0.763) = +1.100 В.

ЭДС элемента связана с G протекающей в элементе реакции:

G = - nFE.

Зная стандартную ЭДС, можно рассчитать константу равновесия протекающей в элементе реакции:

.

Константа равновесия реакции, протекающей в элементе Даниэля, равна

= 1.54. 1037.

Зная температурный коэффициент ЭДС , можно найти другие термодинамические функции:

S =

H = G + T S = - nFE + .

 

Таблица 12.1. Стандартные электродные потенциалы при 25o С.

(Более полные данные можно найти в
базе по окислительно-восстановительныи потенциалам

Электрод

Электродная реакция

Eo , В

Li+/Li Li+ + e = Li -3.045 K+/K K+ + e = K -2.925 Ba2+/Ba Ba2+ + 2e = Ba -2.906 Ca2+/Ca Ca2+ + 2e = Ca -2.866 Na+/Na Na+ + e = Na -2.714 La3+/La La3+ + 3e = La -2.522 Mg2+/Mg Mg2+ + 2e = Mg -2.363 Be2+/Be Be2+ + 2e = Be -1.847 A13+/A1 Al3+ + 3e = Al -1.662 Ti2+/Ti Ti2+ + 2e = Ti -1.628 Zr4+/Zr Zr4+ + 4e = Zr -1.529 V2+/V V2+ + 2e = V -1.186 Mn2+/Mn Mn2+ + 2e = Mn -1.180 WO42-/W WO42- + 4H2O + 6e = W + 8OH- -1.05 Se2-/Se Se + 2e = Se2- -0.77 Zn2+/Zn Zn2+ + 2e = Zn -0.763 Cr3+/Cr Cr3+ + 3e = Cr -0.744 Ga3+/Ga Ga3+ + 3e = Ga -0.529 S2-/S S + 2e = S2- -0.51 Fe2+/Fe Fe2+ + 2e = Fe -0.440 Cr3+,Cr2+/Pt Cr3+ + e = Cr2+ -0.408 Cd2+/Cd Cd2+ + 2e = Cd -0.403 Ti3+, Ti2+/Pt Ti3+ + e = Ti2+ -0.369 Tl+/Tl Tl+ + e = Tl -0.3363 Co2+/Co Co2+ + 2e = Co -0.277 Ni2+/Ni Ni2+ + 2e = Ni -0.250 Mo3+/Mo Mo3+ + 3e = Mo -0.20 Sn2+/Sn Sn2+ + 2e = Sn -0.136 Pb2+/Pb Pb2+ + 2e = Pb -0.126 Ti4+, Ti3+/Pt Ti4+ +e = Ti3+ -0.04 D+/D2, Pt D+ + e = 1/2 D2 -0.0034 H+/H2, Pt H+ + e = 1/2 H2 0.000 Ge2+/Ge Ge2+ + 2e = Ge +0.01 Br-/AgBr/Ag AgBr + e = Ag + Br- +0.0732 Sn4+, Sn2+/Pt Sn4+ + 2e = Sn2+ +0.15 Cu2+, Cu+/Pt Cu2+ + e = Cu+ +0.153 Cu2+/Cu Cu2+ + 2e = Cu +0.337 Fe(CN)64-, Fe(CN)63-/Pt Fe(CN)63- + e = Fe(CN)64- +0.36 OH-/O2, Pt l/2 O2 + H2O + 2e = 2OH- +0.401 Cu+/Cu Cu+ + e = Cu +0.521 J-/J2, Pt J2 + 2e = 2J- +0.5355 Te4+/Te Te4+ + 4e = Te +0.56 MnO4-, MnO42-/Pt MnO4- + e = MnO42- +0.564 Rh2+/Rh Rh2+/Rh +0.60 Fe3+, Fe2+/Pt Fe3+ + e = Fe2+ +0.771 Hg22+/Hg Hg22+ + 2e = 2Hg +0.788 Ag+/Ag Ag+ + e = Ag +0.7991 Hg2+/Hg Hg2+ + 2e = Hg +0.854 Hg2+, Hg+/Pt Hg2+ + e = Hg+ +0.91 Pd2+/Pd Pd2+ + 2e = Pd +0.987 Br-/Br2, Pt Br2 + 2e = 2Br- +1.0652 Pt2+/Pt Pt2+ + 2e = Pt +1.2 Mn2+, H+/MnO2, Pt MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O +1.23 Cr3+, Cr2O72-, H+/Pt Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O +1.33 Tl3+, Tl+/Pt Tl3+ + 2e = Tl+ +1.25 Cl-/Cl2, Pt Cl2 + 2e = 2Cl- +1.3595 Pb2+, H+/PbO2, Pt PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O +1.455 Au3+/Au Au3+ + 3e = Au +1.498 MnO4-, H+/MnO2, Pt MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O +1.695 Ce4+, Ce3+/Pt Ce4+ + e = Ce3+ +1.61 SO42-,H+/PbSO4, PbO2, Pb PbO2 + SO42- + 4H+ + 2e =
PbSO4 + 2H2O +1.682 Au+/Au Au+ + e = Au +1.691 H-/H2, Pt H2 + 2e = 2H- +2.2 F-/F2, Pt F2 + 2e = 2F- +2.87

ПРИМЕРЫ

Пример 12-1. Рассчитать стандартный электродный потенциал пары Cu2+/Cu+ по данным таблицы 11.1 для пар Cu2+/Cu и Cu+/Cu.

Решение.

Cu2+ + 2e = Cu Go = -nFEo = -2(96485 Кл. моль-1)(+0.337 В) = -65031 Дж. моль-1.

Cu+ + e = Cu Go = -nFEo = -(96485 Кл. моль-1)(+0.521 В) = -50269 Дж. моль-1.

Вычитая, получаем:

Cu2+ + e = Cu+Go = -nFEo = -3(96485 Кл. моль-1)Eo = -14762 Дж. моль-1,

откуда Eo = +0.153 В.

Пример 12-2. Составить схему гальванического элемента, в котором протекает реакция

Ag+ + Br- = AgBr.

Рассчитать стандартную ЭДС элемента при 25o C, Go и константу равновесия реакции и растворимость AgBr в воде.

Решение.

Ag | AgBr| Br- || Ag+ | Ag

Правый электрод: Ag+ + e = Ag Eo = 0.7792 В

Левый электрод: AgBr + e = Ag + Br-Eo = 0.0732 В

Общая реакция: Ag+ + Br- = AgBr Eo = 0.7260 В

Go = -nFEo = -(96485 Кл.моль-1)(0.7260 В) = -70.05 кДж.  моль-1

= 1.872.  1012

1/K= a(Ag+).  a(Br-) = m(Ag+).   m(Br-).  ( )2 = m2 ( )2

Отсюда, полагая = 1, получаем m = 7.31. 10-7 моль.  кг-1

Пример 12-3. H реакции Pb + Hg2Cl2 = PbCl2 + 2Hg, протекающей в гальваническом элементе, равно -94.2 кДж.  моль-1 при 298.2 K. ЭДС этого элемента возрастает на 1.45.  10-4 В при повышении температуры на 1К. Рассчитать ЭДС элемента и S при 298.2 K.

Решение.

= 2.  96485.   1.45.  10-4 = 28.0 (Дж.  моль-1. K-1).

G = H - T S = -nFE, откуда

= = 0.531 (В).

Ответ. S = 28. Дж.  моль-1 K-1; E = 0.531 В.

ЗАДАЧИ

12-1. Рассчитать стандартный электродный потенциал пары Fe3+/Fe по данным таблицы 12.1 для пар Fe2+/Fe и Fe3+/Fe2+. (ответ)

12-2. Рассчитать произведение растворимости и растворимость AgCl в воде при 25o C по данным таблицы 12.1. (ответ)

12-3. Рассчитать произведение растворимости и растворимость Hg2Cl2 в воде при 25o C по данным о стандартных электродных потенциалах. (ответ)

12-4. Рассчитать константу равновесия реакции диспропорционирования 2Cu+ Cu2+ + Cu при 25o C. (ответ)

12-5. Рассчитать константу равновесия реакции ZnSO4 + Cd = CdSO4 + Zn при 25o C по данным о стандартных электродных потенциалах. (ответ)

12-6. ЭДС элемента, в котором обратимо протекает реакция 0.5 Hg2Cl2 + Ag = AgCl + Hg, равна 0.456 В при 298 К и 0.439 В при 293 К. Рассчитать G, H и S реакции. (ответ)

12-7. Вычислить тепловой эффект реакции Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag, протекающей в гальваническом элементе при 273 К, если ЭДС элемента E= 1.015 В и температурный коэффициент ЭДС = - 4.02.  10-4 В.   K-1. (ответ)

12-8. В гальваническом элементе при температуре 298 К обратимо протекает реакция Cd + 2AgCl = CdCl2 + 2Ag. Рассчитать изменение энтропии реакции, если стандартная ЭДС элемента Eo = 0.6753 В, а стандартные энтальпии образования CdCl2 и AgCl равны -389.7 и -126.9 кДж.  моль-1 соответственно. (ответ)

12-9. ЭДС элемента Pt | H2 | HCl | AgCl | Ag при 25o C равна 0.322 В. Чему равен pH раствора HCl.   (ответ)

12-10. Растворимость Cu3(PO4)2 в воде при 25o C равна 1.6.  10-8 моль.   кг-1. Рассчитать ЭДС элемента Pt | H2 | HCl (pH = 0) | Cu3(PO4)2 (насыщ. р-р) | Cu при 25o C. (ответ)

12-11. Три гальванических элемента имеют стандартную ЭДС соответственно 0.01, 0.1 и 1.0 В при 25o C. Рассчитать константы равновесия реакций, протекающих в этих элементах, если количество электронов для каждой реакции n = 1. (ответ)

12-12. ЭДС элемента Pt | H2 | HBr | AgBr | Ag в широком интервале температур описывается уравнением: Eo (В) = 0.07131 - 4.99.  10-4(T - 298) - 3.45.   10-6(T - 298)2. Рассчитать Go , Ho и So реакции, протекающей в элементе, при 25o C. (ответ)

12-13. Для измерения pH раствора можно применять хингидронный электрод. (Хингидрон, Q.  QH2, представляет собой комплекс хинона, Q = C6H4O2, и гидрохинона, QH2 = C6H4O2H2). Электродная полуреакция записывается как Q + 2H+ + 2e QH2, стандартный потенциал Eo = +0.6994 В. Если элемент Hg | Hg2Cl2 | HCl | Q.  QH2 | Pt имеет ЭДС +0.190 В, каков pH раствора HCl.  (ответ)

12-14. В гальваническом элементе обратимо протекает реакция CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu. Рассчитать H и S реакции, если ЭДС элемента равна 1.960 В при 273 К и 1.961 В при 276 К. (ответ)

12-15. В элементе Вестона протекает реакция Cd + Hg2SO4 = Cd2+ + 2Hg. Рассчитать ЭДС этого элемента при 303 K, если H и S протекающей в нем реакции равны соответственно -198.8 кДж.   моль-1 и -7.8 Дж.  моль-1 K-1. (ответ)

12-16. H реакции Pb + 2AgCl = PbCl2 + 2Ag, протекающей в гальваническом элементе, равно -105.1 кДж.  моль-1. ЭДС этого элемента равна 0.4901 В при 298.2 K. Рассчитать ЭДС элемента при 293.2 K. (ответ)

Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила Как сделать быстро кунилингус чтобы девушка кончила

Похожие новости:

Схема электрооборудования на газели старого образца



Поздравление первоклассников 1 сентября от 11 класса



Размеры деревянных лестниц своими руками в садовом домике



Как сделать перевод денег с карты сбербанка на мобильный



Дорожка здоровья в детском саду здоровья своими руками для